Albert Einstein 2027 (Vestibular 2027 · Prova I) · questão 33
Questão 33 Albert Einstein 2027 · Vestibular 2027 · Prova I: Termoquímica
Leia o texto para responder às questões de 32 a 34.
O dióxido de cloro (\(\ce{ClO2}\), M = 67,5 g/mol) é um agente bactericida e fungicida que pode ser empregado para a desinfecção de água. Por ser muito reativo, para ser empregado de forma segura, a solução aquosa de \(\ce{ClO2}\) deve ter a concentração máxima de 10% em massa. Na forma pura, no estado gasoso, esse composto se decompõe com liberação de calor, conforme representado na equação termoquímica a seguir.
Equação 1:
\[\ce{ClO2(g) -> 1/2 Cl2(g) + O2(g)} \qquad \Delta H^\circ = -105\ \text{kJ}\]
É a partir da reação entre o clorato de sódio (\(\ce{NaClO3}\)) e o ácido clorídrico (\(\ce{HCl}\)) que o \(\ce{ClO2}\) é obtido, formando-se também cloro (\(\ce{Cl2}\)), cloreto de sódio (\(\ce{NaCl}\)) e água (\(\ce{H2O}\)), conforme representado na equação de reação.
Equação 2:
\[\ce{2NaClO3 + 4HCl -> 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O}\]
Sob temperatura de 25 °C, a quantidade de calor liberado na decomposição de 270 kg de \(\ce{ClO2}\) é igual a
- A\(1{,}05 \times 10^{5}\) kJ.
- B\(4{,}20 \times 10^{3}\) kJ.
- C\(4{,}20 \times 10^{2}\) kJ.
- D\(4{,}20 \times 10^{5}\) kJ.
- E\(1{,}05 \times 10^{3}\) kJ.