Questão 88 ENEM 2014: Estequiometria

Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).

\[\ce{CaCO3(s) + SO2(g) -> CaSO3(s) + CO2(g)} \quad (1)\]

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado por ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.

\[\ce{2CaSO3(s) + O2(g) -> 2CaSO4(s)} \quad (2)\]

As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a \(12\ \text{g/mol}\), \(16\ \text{g/mol}\), \(32\ \text{g/mol}\) e \(40\ \text{g/mol}\), respectivamente.

BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).