Questão 30 FUVEST 2024: Estequiometria

Note e adote:

Volume molar do gás ideal nas condições do experimento = 24,9 L.

Massa molar do \(\ce{Zn}\) = 65,4 g/mol.

Para gerar hidrogênio, foi utilizado o aparato ilustrado na figura.

Durante o processo de geração de \(\ce{H2}\)

Após o processo de geração de \(\ce{H2}\)

Ao frasco à esquerda adicionou-se uma quantidade pré-determinada de raspas de zinco metálico e ácido clorídrico.

Em seguida, o frasco foi fechado com uma rolha conectada a uma tubulação. À medida que o hidrogênio é produzido pela reação \(\ce{Zn(s) + 2H+(aq) -> Zn^2+(aq) + H2(g)}\), o gás se acumula em uma proveta previamente cheia de água. Dado que a solubilidade do hidrogênio na água é desprezível, o volume ocupado pelo gás na proveta corresponde ao volume de hidrogênio produzido durante a reação.

Considerando que, nas condições do experimento, foram gerados 49,8 mL de hidrogênio, qual a quantidade de \(\ce{Zn}\) metálico, em gramas, que de fato reagiu?