IME 2022 (CFG 2021/2022 · 1ª fase) · questão 38
Questão 38 IME 2022 · CFG 2021/2022 · 1ª fase: Eletroquímica
Considere a célula eletroquímica abaixo:
\[\ce{Pt(s) | H2(g) | HCl(aq) || Hg2Cl2(s) | Hg(l)}\]
Admita, ainda, a reação a seguir:
\[\ce{Hg2Cl2(s) + H2(g) -> 2Hg(l) + 2HCl(aq)}\]
O potencial-padrão da célula acima a 294,5 K é +0,2678 V e a 302,5 K é +0,2638 V. Considere que tanto a entalpia quanto a entropia de reação mudam muito pouco para variações de temperatura não muito amplas. A constante de Faraday é \(96500\ \text{C}\cdot\text{mol}^{-1}\).
A entropia-padrão da reação acima, a 298,15 K, em \(\text{J}\cdot(\text{K}\cdot\text{mol})^{-1}\), será aproximadamente:
- A−2,60
- B−48,20
- C−12,90
- D−96,50
- E−87,90