Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl2.2H2O. Considere a massa molar da água igual a 18\ g mol^-1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111\ g mol^-1. Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de

ENEM 2023 · questão 96

Questão 96 ENEM 2023: Estequiometria

Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, \(\ce{CaCl2}\). Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, \(\ce{CaCl2.2H2O}\). Considere a massa molar da água igual a \(18\ \text{g mol}^{-1}\), e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a \(111\ \text{g mol}^{-1}\).

Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de

A
14%
B
16%
C
24%
D
32%
E
75%

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Gabarito: Alternativa D: 32%.

Resolução comentada

Ideia-chave: compare a massa de 1 mol do sal anidro com a massa de água que ele absorve.

\(\ce{CaCl2 + 2H2O -> CaCl2.2H2O}\): cada mol de \(\ce{CaCl2}\) (111 g) incorpora 2 mol de água.
Massa de água absorvida: \(2 \times 18 = 36\ \text{g}\).
Ganho percentual em relação à massa inicial: \[ \frac{36}{111} \times 100\% \approx 32{,}4\% \]

Resposta: alternativa D.

Por que não as outras: 24% (C) seria \(36/147\), ou seja, a porcentagem de água no sal hidratado, e não o ganho; 16% (B) ou 14% (A) consideram só 1 mol de água; 75% (E) não corresponde a nenhuma relação correta.

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