Questão 29 ITA 2025 · Vestibular 2025 · 1ª fase: Soluções

Constantes e massas molares conforme a tabela da prova (ex.: \(N_A=6{,}02\times10^{23}\) mol⁻¹; \(R=8{,}21\times10^{-2}\) atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ \(=8{,}31\) J·K⁻¹·mol⁻¹; \(e=2{,}72\); \(\ln X=2{,}3\log X\)). Condições ambiente: 25 °C e 1 atm.

Para quantificar o ácido ascórbico \((\ce{C6H8O6})\) em uma amostra de alimento, foram adicionados 100 mL de uma solução aquosa 0,005 mol·L⁻¹ em \(\ce{I2}\). Após a reação completa do ácido ascórbico, o \(\ce{I2}\) remanescente foi titulado com uma solução aquosa 0,005 mol·L⁻¹ em \(\ce{Na2S2O3}\), sendo utilizados 20 mL dessa solução até o ponto de equivalência.

\[\ce{C6H8O6(aq) + I2(aq) -> 2H+(aq) + 2I^-(aq) + C6H6O6(aq)}\] \[\ce{I2(aq) + 2S2O3^{2-}(aq) -> 2I^-(aq) + S4O6^{2-}(aq)}\]

Considere as seguintes afirmações sobre a reação:

I. Entre I₂ e o ácido ascórbico há uma reação de oxirredução, em que o ácido ascórbico age como agente redutor, e o I₂, como agente oxidante.

II. A quantidade de ácido ascórbico presente na amostra é de aproximadamente 0,08 g.

III. Após a titulação de neutralização do ácido ascórbico \((pK_{a1}=4{,}17)\) com I₂, no ponto de equivalência, o pH da solução resultante é maior que 7,0.

IV. O I₂ pode ser substituído por Br₂ como titulante no processo de quantificação do ácido ascórbico por titulação.