Questão 31 ITA 2026 · Vestibular 2026 · 1ª fase: Soluções

Constantes: \(N_A=6{,}02\times10^{23}\) mol⁻¹; \(F=9{,}65\times10^4\) C·mol⁻¹; carga elementar \(=1{,}60\times10^{-19}\) C; \(R=8{,}21\times10^{-2}\) atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ \(=8{,}31\) J·K⁻¹·mol⁻¹; \(h=6{,}63\times10^{-34}\) J·s; \(c=3{,}0\times10^8\) m·s⁻¹; \(\ln X=2{,}3\log X\); \(\ln2=0{,}693\). Massas molares (g·mol⁻¹): H 1,01; C 12,01; N 14,01; O 16,00; F 19,00; Na 22,99; Mg 24,31; P 30,97; S 32,06; Cl 35,45; K 39,10; Mn 54,94; Fe 55,85; Cu 63,55; Se 78,97; Br 79,90; Rb 85,47; Sr 87,62; Nb 92,91; I 126,90; Au 196,97; Hg 200,59.

Considere que a reação \(\ce{A -> 3B}\) é um processo elementar que ocorre em meio aquoso. As substâncias A e B não são voláteis. No início da reação, 1 mol de A está dissolvido em 90 g de água. Após 20 horas, a pressão de vapor da solução é igual a 16 mmHg. Considerações: i) temperatura de 25 °C durante a reação; e ii) pressão de vapor da água pura a 25 °C igual a 24 mmHg.